sexta-feira, 12 de janeiro de 2018

DIY - Sabão Caseiro! Reciclando Óleo - Experimento de Ecologia


Óleo não pode ir pelo ralo!


Todos os tipos de óleos não podem ter como destino em pias, bueiros, ralos ou guias da calçada porque impactam negativamente o encanamento da sua casa e também poluem a água, além de contribuírem para morte de seres vivos.
No encanamento das residências, existe um equipamento chamado caixa de gordura, que armazena gordura proveniente das pias. A caixa de gordura normalmente é feita de plástico PVC ou de concreto. O descarte incorreto na pia de óleo de cozinha usado provocará o entupimento dos encanamentos e acúmulo de gordura na caixa citada. Quando isso ocorre, é necessário um processo trabalhoso para limpá-la, além de realizar o mesmo processo nos encanamento. Por isso, evite ter esse trabalhão ao não jogar fora o óleo usado de cozinha na pia.
A outra parte do óleo descartado que passou pelos encanamentos e não ficou retido na caixa de gordura, chega às redes que coletam o esgoto doméstico. É possível que o óleo siga por dois caminhos distintos: para uma Estação de Tratamento de Esgoto (ETE), para um rio ou mesmo o mar. Para chegar a uma ETE, é preciso que o óleo misturado com água e outros resíduos passe por uma rede coletora - nesta passagem é que o óleo obstrui o fluxo de esgoto que iria para a ETE. Descartando o óleo indevidamente, você não só prejudica a estrutura do seu encanamento como também pode causar o refluxo do esgoto para outras residências.
Quando o esgoto sem tratamento chega a um rio, o óleo misturado ao esgoto irá poluir esse corpo hídrico, porém isso depende da carga de esgoto que o rio suporta. O Conselho Nacional do Meio Ambiente (CONAMA) apresenta uma resolução que estabelece limites para lançamento de óleos vegetais e gorduras animais em corpos hídricos receptores de esgoto (efluente) de até 50 miligramas por litro (mg/L), sendo que a partir deste valor, o óleo de fritura polui mais 25 mil litros de água, o que já é um valor bem alto. O impacto causado pelo óleo é a diminuição de oxigênio dissolvido na água, por meio da atividade de micro-organismos que degradam o óleo e ao mesmo tempo consomem muito oxigênio - isso provoca a morte da fauna aquática.
O que podemos fazer?
Sabão caseiro! Além de Economizar, podemos reciclar o óleo causando um impacto ambiental menor...
Material:
  • EPI's (Equipamentos de Proteção Individual - Luva, Avental e Óculos de Proteção)
  • 260 ml de Água Morna
  • Recipientes (Béquer de 500 ml, Garrafas Pet de 600 ml e 2,5 L)
  • 1L Óleo de cozinha usado, coado 
  • 50 mL de Álcool 46o (de supermercado mesmo)
  • Funil
  • 150g de Soda Cáustica (Hidróxido de Sódio) - Encontrado em Lojas de construção


Procedimento:
  • Utilizando os EPEI's, Dissolver lentamente a soda cáustica na água morna (mantenha algum ácido fraco como Vinagre para qualquer emergência);
  • Adicionar 1L de óleo morno em uma garrafa PET de 2,5 L com auxílio do funil;
  • Adicionar metade da solução de Hidróxido de Sódio e Água;
  • Agitar Vigorosamente por aproximadamente 3 minutos e retirar o excesso de pressão abrindo a tampa com cuidado;
  • Adicionar o restante da solução de soda cáustica e 50 ml de álcool (46%) e agitar vigorosamente por aproximadamente 20 minutos e retirar o excesso de pressão abrindo a tampa com cuidado;
  • (A Mistura ficará com uma consistência pastosa) 
  • Medir o pH da Mistura (caso esteja muito ácida adicionar um pouco de vinagre)
  • Adicionar em recipientes menores para endurecer (aproximadamente 7 dias)





Resultado:
Alguns Exemplos encontrados na net de como pode ficar seu sabão... Dá para colocar corante e óleos essenciais para ficar com uma carinha mais bacana!
O nosso ficou assim após uns 3 dias... Ainda faltam 4! Ficou duro rapidinho...  Abaixo seguem algumas ideias para deixar seu sabão ainda mais bacana... Compartilhe essa ideia...

Foto: iStock, Getty Images



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Experimento - Fermentação (PIZZA)

Experimento: Fermentação
Introdução

É um processo utilizado por vários organismos para obterem energia através da quebra da glicose, sem usar oxigênio. Por exemplo, as bactérias conhecidas como lactobacilos, utilizadas na produção de iogurte, produzem no final ácido lático, sendo chamada de fermentação láctica. Alguns fungos também podem realizar este processo para a fabricação de cerveja e de pão, e podem ser chamados de anaeróbicos e a fermentação produz álcool, sendo chamada de fermentação alcoólica.

Fermentação lática no músculo: Quando fazemos um esforço muscular intenso, a quantidade de oxigênio que chega aos músculos, não é o suficiente para fornecer toda a energia necessária para a atividade desenvolvida. Então as células musculares passam a realizar fermentação láctica, onde o ácido láctico acumula-se no interior da fibra produzindo dores, cansaço e cãibras.

Fermento - ingrediente fundamental para o pão

Não é possível produzirmos um pão, na forma como estamos acostumados a consumi-lo, sem a utilização de fermento, pois é este elemento o responsável para que a massa fique leve e macia, diferente dos pães pesados e massudos fabricados pelos povos antigos, há milhares de anos atrás.
O conhecido "fermento biológico" nada mais é do que uma grande quantidade de células de Saccharomyces cerevisiae (figura 01), um grupo de leveduras muito utilizadas na fabricação de bebidas alcoólicas, pão, bolos, biscoitos,... Este grupo faz parte dos fungos, e engloba organismos unicelulares com nutrição heterotrófica (não fabricam seu alimento). De todos os seres vivos, os fungos são os que possuem a mais rica coleção de enzimas. Esta variedade de enzimas permite que eles "ataquem" praticamente qualquer tipo de material.

O fermento, ou as leveduras, atacam os açúcares da massa, transformando-os em dióxido de carbono (CO2). Durante o descanso da massa o gás formado dobra de volume, provocando o crescimento do pão. Os produtos de fermentação foram usados desde a antiguidade. Habitantes das cavernas descobriram que a carne envelhecida tem um sabor mais agradável que a carne fresca. Vinho, cerveja, e pão são tão velhos quanto à agricultura. Queijo, que envolve a fermentação de leite ou creme é outra comida muito antiga. O valor medicinal de produtos fermentados é conhecido de há muito tempo. Os chineses usavam coalho de feijão-soja mofado para curar infecções de pele há 3.000 anos. Os índios da America Central tratavam feridas infetadas com fungos.

Material

Para 6 porções (Pizza Grande)

  • ½ kg de farinha de trigo;
  • 1 copo de leite morno (ou água);
  • 3 colheres de fermento biológico em pó ou 3 tabletes;
  • 1/2 xícara(s) (chá) de Óleo de soja (ou azeite);
  • 1 colher (chá) de sal ou tempero completo;
  • 3 colher (chá) de açúcar.

Procedimento

1.      Dissolva o fermento no copo com leite morno e açúcar e espere a formação de bolhas (espuma);
2.   Adicione os outros ingredientes e trabalhe a massa com as mãos até obter uma massa homogênea;
3.      Caso necessite de mais farinha, pode colocar.
4.      Trabalhe esta massa por uns 10 minutos;
5.      Deixe a massa descansar por uns 30-40 minutos (até dobrar a massa) coberta com um pano;
6.      Estique as pizzas com o rolo e asse as bolachas;
7. Coloque a cobertura e volte a assar (aguarde o derretimento da cobertura) cerca de 20 minutos,









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quarta-feira, 10 de janeiro de 2018

Como a água consegue subir até a copa das árvores? Capilaridade

Capilaridade a tendência que algumas substâncias apresentam de subirem ou descerem por paredes de tubos finos (tubos capilares) ou de se deslocar por curtos espaços existentes em materiais porosos, como tecidos de algodão ou esponjas. Esse mecanismo permite que os fluidos se desloquem ainda que estejam contra a força gravitacional.

A capilaridade nas plantas representa o modo como esses seres conseguem levar a água com os nutrientes necessários à sua sobrevivência desde suas raízes até às suas folhas. (Essa teoria é conhecida como Tensão-Coesão-Adesão)
A água do tubo fica em um nível mais elevado que a água do béquer.

Um líquido, ao entrar em contato com uma superfície sólida, é submetido a duas forças contrárias entre si: a coesão e a adesão. A coesão é o fenômeno capaz de manter as moléculas do líquido unidas (atração intermolecular); já a adesão consiste na atração das moléculas do líquido com as moléculas do tubo sólido. Sendo assim, quando estão dentro do tubo, as moléculas do líquido conseguem se aderir às paredes internas do tubo por adesão e arrastam as demais moléculas por coesão, e resulta no fenômeno da capilaridade.

O líquido pára de se deslocar pelo tubo capilar no momento em que a adesão passa a ser menor que a força de coesão. A altura atingida pelo líquido no interior do tubo depende do diâmetro do capilar: conforme aumenta o diâmetro do tubo, menor é o número de moléculas de líquido que se aderem à parede em relação às que são arrastadas para cima por coesão. Dessa forma, sabendo quanto mede o diâmetro de um tubo é possível calcular a altura que o líquido alcançará em seu interior, graças às forças de capilaridade.

Nas plantas, a capilaridade atua no deslocamento da seiva bruta, desde as raízes, onde ela é absorvida do solo, até o topo das árvores. É também possível observar o fenômeno da capilaridade nas gotas de água da chuva que molham o pára-brisa de um veículo parado e não escorrem, ou na absorção da água por um guardanapo, por exemplo.

EXPERIMENTO







Material necessário
- Flores de cravo pequenas;
- Corantes de alimentos de quaisquer cores;
- Copos de vidro ou descartáveis;
- Água.
Fazendo a experiência
- Coloque ¼ de água em um dos copos e em seguida coloque muito corante de forma que a misture fique bem concentrada;
- Corte as hastes dos cravos, deixando-os com apenas 10 cm de haste;
- Mergulhe as hastes no copo e espere;
- Depois de algum tempo já é possível observar que as flores brancas dos cravos começaram a mudar de cor.
Retirado de:





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segunda-feira, 8 de janeiro de 2018

Bolhas de sabão gigantes - Experimento sobre Tensão Superficial

Neste experimento poderemos observar na prática conceitos como  interações ou forças intermoleculares, tensão superficial de forma bem divertida!

Lista de materiais
* Detergente (de preferência neutro);
* Água;
* Xarope de glucose de milho (pode ser encontrado como Karo em supermercados) ;
* Mangueira ou bambolê ou podemos fazer um equipamento bem simples usando corda e espetos de churrasco;
* Bacia plástica bem grande.
Procedimento Experimental:
- Coloque no recipiente os 300 mL de água e 100 mL de xarope de milho e misture bem
- Adicione 200 mL de detergente e misture suavemente para evitar a formação de bolhas. Sempre siga essa mesma proporção (3-2-1). 
- Deixe essa mistura descansar por dois dias. 

Resultados e Discussão:
Bem, você já tentou fazer uma bolha somente com água? Isso não é possível porque as moléculas de água interagem umas com as outras com uma força intermolecular muito forte, a ligação de hidrogênio. O oxigênio de uma molécula de H2O é atraído pelo hidrogênio de outra molécula de água. Assim, é muito difícil separar essas moléculas para formar uma bolha.
As moléculas que se situam na superfície da água exercem essa atração apenas com moléculas abaixo e ao lado delas, pois não existem moléculas na parte de cima. Isso origina a chamada tensão superficial, que é uma fina camada sobre a superfície da água.
A fim de diminuir essa superfície ao mínimo e ficar mais estável, a bolha adquire o formato esférico, com menor área de superfície e volume.
Quando adicionamos o detergente, ele diminui a tensão superficial da água, por isso é chamado de agente tensoativo ou surfactante. As moléculas do detergente interagem com as moléculas de água que restaram, separando-as e mantendo a bolha. No entanto, com o passar do tempo, a água da bolha vai evaporando até que ela estoure.
Para impedir que isso ocorra com tanta facilidade, adicionamos o xarope de milho, que é a nossa “arma secreta” nesse experimento. O xarope de milho é formado por 80% de glicose e 20% de frutose, que são monossacarídeos ou oses. Essas substâncias possuem em sua estrutura vários grupos hidroxila (OH), conforme mostra a figura a seguir:

Estruturas da glicose e da frutose com grupos hidroxila em destaque.
As moléculas com vários grupos hidroxila podem realizar ligações de hidrogênio com as moléculas de água. Essas fortes interações com a água dificultam a sua evaporação e propiciam bolhas enormes e mais resistentes.
Explicação feita por: Jennifer Fogaça
em: 
http://manualdaquimica.uol.com.br/experimentos-quimica/bolhas-sabao-gigantes.htm

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